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        Anno Accademico 2012 - 2013

Elementi di Chimica   

Anno Accademico 2012-2013

Visualizzazione Estesa
Orario Lezioni Calendario Esami
Esercitatori Foglia Sabrina;
Corso di Laurea Laurea Triennale
Anno di Corso: II anno
Periodo Didattico
Secondo Semestre
C.F.U.6
Codice Ateneo 20401116
Obiettivi: 
  Acquisire i concetti fondamentali sperimentali e teorici della chimica generale   
Programma:
1. Teoria atomica e struttura dell’atomo. Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli energetici; atomi polielettronici, sistema periodico. 2. Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: Legame σ e legame π. Molecole poliatomiche. Struttura molecolare. Ibridizzazione e risonanza. Orbitale molecolare. Legame metallico. Forze intermolecolari. 3. Nomenclatura e Reazioni Chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche. 4. Stati di aggregazione. Stato gassoso e leggi dei gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Conduttori, semiconduttori, isolanti. Liquidi ed amorfi. 5. Termodinamica. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato. 6. Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti. 7. Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche. Costante di velocità. Influenza della temperatura sulla velocità: equazione di Arrhenius. Catalizzatori. 8. Equilibrio chimico. Costante di equilibrio e costanti di velocità. Costante di equilibrio ed energia libera. Equilibri in fase gassosa ed eterogenea. Principio di Le Chatelier. Equazione di Van’t Hoff. 9. Equilibri in soluzione. Equilibri acido base: Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi; titolazioni acido-base, indicatori. Equilibri di precipitazione: solubilità e prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune. 10. Elettrochimica. Pile, potenziali elettrodici, equazione di Nernst.       
Materiale Didattico: (Schiavello M, Palmisano L)Fondamenti di Chimica [EdiSES]
Note: Per quanto riguarda le prove di valutazione in itinere sono previste due prove di esonero dallo scritto. Appunti integrativi al testo ed esercizi numerici svolti (per lo scritto)

               

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